Теплоемкостью С называют количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы или объема вещества на 1 С.
Удельная теплоемкость – отношение теплоёмкости к единице количества газа.
Для газов обычно различают теплоемкости при постоянном объеме Сv и постоянном давлении Сp. Сv связана с процессом, характеризующимся тем, что при неизменности объема вся энергия, сообщаемая газу в форме теплоты, затрачивается на увеличение внутренней энергии газа. Сp связана с процессом, характеризующимся тем, что, нагревая тело, предоставляют ему возможность расширяться при неизменном давлении.
Таким образом, часть сообщенной телу теплоты идет на производство работы расширения. Поэтому Сp Сv.
Для идеальных газов между Сp и Сv существует следующее соотношение 
Сp = Сv + R, где R газовая постоянная.
В области давлений, где газы считаются идеальными, значения теплоемкостей постоянны.
Однако для реальных газов значения теплоемкости изменяются в зависимости от давления и температуры.
Для смеси газов теплоемкость определяется по сумме теплоемкости входящих компонентов по формуле
где Сi теплоемкости отдельных компонентов смеси; yi объемное (молярное) содержание компонентов в долях единицы; n число компонент
Связь молярной теплоемкости углеводородных и неуглеводородных компонент. При изобарическом процессе молярная теплоёмкость неуглеводородных компонентов природных газов (азота, углекислого газа, сероводорода) равна примерно половине теплоёмкости углеводорода с одинаковой молекулярной массой при одной и той же температуре
Связь молярной теплоемкости с массовой. Массовая теплоёмкость равна отношению молярной теплоёмкости к молекулярной массе газа Мi , т.е массе киломоля i-го компонента, кг/моль.